array vs arraylist

Innehållsförteckning

• Vad är etanol?
• Etanol Molekylformel
• Etanol struktur
• Etanols fysiska egenskaper
• Etanols kemiska egenskaper
• Användning av etanol

Vad är etanol?

Etanol är den andra medlemmen i den homologa serien av alkohol vars första medlem är metanol. Etanol är också känd som etylalkohol som är den vanligaste och vanligaste alkoholhaltiga drycken, därför kallas den ibland helt enkelt alkohol.

Etanol framställs i stor skala med hjälp av jäsning av kolhydrater (metoden som används för alkoholhaltiga drycker) och hydratisering av eten. I fermenteringsprocessen används jäst för att omvandla kolhydrater (sockerrör, betor, vete, majs, etc.) till etanol, och i metoden för hydratisering av eten produceras etanol genom att en blandning av eten och ånga passerar en sur katalysator. temperatur och tryck.

Etanol kemisk formel

Etanol innehåller två atomer kol, en syreatom och sex atomer väte, så den kemiska formeln för etanol är C ₂ H ₅ ÅH där -OH representerar alkoholfunktionell grupp. Således,

• Kemisk formel Etanol är, C ₂ H ₅ ÅH

Etanol Molekylvikt

Molekylvikten för kol, syre och väte är 12, 16 respektive 1. Molekylvikten eller atomvikten för etanol beräknas således med hjälp av summan av föreningens alla individuella atomer, dvs.

Molekylvikt av etanol

= 12 × 2 + 16 + 1 × 6

= 46 fm.

Etanol struktur

Etanol är den andra medlemmen i alkoholfamiljen, och dess struktur läggs till i bilden nedan,

handledning för java programmeringsspråk

Etanols fysiska egenskaper

Fysikaliska egenskaper för etylalkohol läggs till nedan,

• Etanol är en färglös vätska med a behaglig odör och a brännande smak .
• Etanol är en flyktig vätska med låg kokpunkt på 78,5 °C .
• Smältpunkt är -114 °C .
• Specifik gravitation av Etanol är 0,8 , och den har en lägre densitet än vatten.
• Etanol är löslig i vatten och kan blandas med vatten i valfritt förhållande.
• Etanol är neutral till sin natur och det påverkar inte lackmuspappret.
• Etylalkohol är en Kovalent förening .

Etanols kemiska egenskaper

Några av de kemiska egenskaperna hos etanol inkluderar förbränning, oxidation, dehydrering, förestring och reaktion med natriummetall, som förklaras enligt följande:

Förbränning av etanol

Den flytande etylalkoholen är extremt brandfarlig. Det tar lätt eld och börjar brinna. Det brinner snabbt i luften och producerar koldioxid och vattenånga samt en stor mängd värme och ljus.

C ₂ H ₅ OH (etanol) + 3O ₂ (Syre) → 2CO ₂ (Koldioxid) + 3H ₂ O (vattenånga) + värme + ljus

Oxidation av etanol

Kontrollerad förbränning kallas oxidation. Etylalkohol oxideras till etansyra när den värms upp med en alkalisk kaliumpermanganatlösning av surgjord kaliumdikromatlösning (eller något annat starkt oxidationsmedel).

För att utföra denna reaktion, tillsätt droppvis en 5% vattenlösning av kaliumpermanganat i natriumhydroxidlösning till etylalkohol tills den lila färgen på kaliumpermanganatlösningen inte längre existerar. Etylalkohol oxideras till etansyra när provröret med etylalkohol och alkalisk kaliumpermanganatlösning försiktigt värms upp i varmt vatten.

Denna reaktion, som utförs i närvaro av en alkalisk kaliumpermanganatlösning, ges nedan.

CH ₃ CH ₂ OH (etanol) + 2[O] (nyande syre) → CH ₃ COOH (etansyra) + H ₂ O (vatten)

Dehydreringsreaktion: Etanol

Dehydrering hänvisar till förlusten av vattenmolekyler från alkohol. När etylalkohol värms till 170⁰C med överskott av koncentrerad svavelsyra, dehydrerar det för att generera eten. Den koncentrerade svavelsyran fungerar som ett dehydratiseringsmedel och tar bort vattenmolekyler från etylalkoholmolekylen i denna reaktion. Vid 170⁰C, denna reaktion äger rum i närvaro av koncentrerad H₂SÅ₄.

CH ₃ CH ₂ OH (etanol) → CH ₂ =CH ₂ (Eten) + H ₂ O (vattenånga)

hur man uppdaterar i java

Etanol: Reaktion med natrium

Natriumetoxid och vätgas bildas när etylalkohol reagerar med natrium. Denna reaktion används för att detektera närvaron av etylalkohol.

2C ₂ H ₅ OH + 2Na → 2C ₂ H ₅ O ^– Redan ⁺ + H ₂

Förestringsreaktion: Etanol

När Alcohal-gruppen reagerar med karboxylsyra är produkten av denna reaktion ester, vilket är anledningen till att det kallas esterifiering. Reaktionen av etanol med etansyra är ett exempel på förestring, det vill säga när etylalkohol upphettas i närvaro av några droppar stark svavelsyra, kombineras den med etansyra för att bilda etyletanoat, en sötdoftande ester. Förestring är reaktionen där en karboxylsyra reagerar med en alkohol för att bilda en ester.

C ₂ H ₅ OH (etanol) + CH ₃ COOH (etansyra) → CH ₃ COOC ₂ H ₅ (etyletanoat) + H ₂ O (vattenånga)

Användning av etanol

Etanol används i modern tid mycket aggressivt inom många områden, några av dessa applikationer är följande:

• Alkoholhaltiga drycker
• Etanolblandning
• Kemisk syntes
• Dofter
• Mediciner

Alkoholhaltiga drycker

De flesta alkoholhaltiga drycker har Etanol och vatten som sina huvudkomponenter, förutom etanol finns även andra alkoholföreningar, karbonylföreningar som aldehyd, hydroxisyror etc. i dessa drycker i mycket små mängder.

Etanolblandning

När etanol blandas med traditionellt bränsle som bensin för att skapa en ny bränsleblandning kallas denna process etanolblandning. Det görs för att minska utsläppen av växthusgaser och öka bränslets oktantal. Även som etanol är ett förnybart biobränsle som kan skapas med hjälp av jäsning av kolhydrater som sockerrör och majs.

Lära sig mer om, Etanolblandad bensin

Kemisk syntes

För syntes av många organiska föreningar såsom estrar, ättiksyra, dietyleter, etylaminer, etc, används etanol som råmaterial.

Dofter

Inom doft- och parfymindustrin används etanol som lösningsmedel för eteriska oljor och dofter och kan bära dem från flaskan till appliceringsplatsen.

Mediciner

På sjukhus och mediciner används etanol eller annan alkohol för många ändamål såsom sterilisering av sår, som handsprit för läkare, rengöring av termometern, etc.

Skadliga effekter av att dricka alkohol

Vi bör inte konsumera alkoholhaltiga drycker på grund av följande negativa konsekvenser.

css ändrar bildstorlek

• När du konsumerar en stor mängd alkohol vid ett enstaka tillfälle kommer du att uppleva häpnadsväckande rörelser, sluddrigt tal, suddig syn, yrsel och kräkningar. En man blir medvetslös efter att ha konsumerat stora mängder alkohol och kan till och med dö.
• Eftersom alkohol minskar aktiviteten i nervsystemet och hjärnan, äventyras en persons omdöme och hans reaktion bromsas. Som ett resultat kan en förare som är påverkad av alkohol inte bedöma situationen exakt eller reagera snabbt i en nödsituation. Som ett resultat leder rattfylleri till att antalet trafikolyckor ökar.
• Att dricka mycket alkohol under lång tid kan skada din mage, lever, hjärta och till och med din hjärna. Alkoholinducerad leverskada, känd som 'cirros', kan vara dödlig.
• Som ett resultat av förlusten av hämningar orsakade av alkoholkonsumtion, blir en berusad person irriterad. Som ett resultat blir det fler bråk och sammandrabbningar, vilket leder till ett ökat våld och kriminalitet i samhället.
• En person som konsumerar mycket alkohol blir beroende av det.
• Att dricka förorenad alkohol som innehåller metylalkohol ger allvarlig förgiftning, vilket kan leda till blindhet och till och med dödsfall.

Denaturerad sprit

Vid tillverkning av olika föremål används mycket etylalkohol. Regeringen tar inte ut en produktionsskatt på etylalkohol som används för industriella ändamål. Som ett resultat är industriell alkohol betydligt billigare än kommersiell alkohol. För att förhindra att industriell alkohol används för att dricka eller använda svarta marknaden, denatureras den genom att tillsätta små mängder skadliga ämnen som metanol, pyridin eller kopparsulfat, bland annat.

De skadliga föreningarna som tillsätts etylalkohol gör den olämplig för konsumtion. Denaturerad alkohol är etylalkohol som har gjorts olämplig att dricka genom att tillsätta små mängder skadliga ämnen som metanol, pyridin, kopparsulfat och andra giftiga ämnen. En liten mängd kopparsulfat läggs till industriell etylalkohol för att ge den en blå färg som gör den lätt att identifiera.

Lära om, Kommersiellt viktig alkohol

Läs mer,

• Nomenklatur för alkoholer
• Beredning av alkoholer
• Kemiska reaktioner av alkohol

Etanol – Vanliga frågor

1. Vad gör etylalkohol brandfarligt?

Etanol, som alla kolhydrater, är brandfarligt, eftersom det kommer att kombineras relativt bra med syre, och frigör koldioxid och vatten som avfallsprodukter.

2. Vad är smältpunkten för etylalkohol?

Smältpunkten för etylalkohol är -114,1 ℃.

3. Vad gör etylalkohol till ett bra lösningsmedel?

Etanol är en mycket polär molekyl med hög syreelektronegativitet, vilket möjliggör vätebindning med andra molekyler på grund av dess hydroxylgrupp (OH). Som ett resultat kan etanol användas som lösningsmedel för att lösa både polära och opolära föreningar.

4. Varför ingår alkohol i hostmedicin?

Alkohol finns i många hosta och kalla vätskor samt andra behandlingar eftersom det används i formuleringen för att hjälpa till att lösa upp aktiva komponenter och bevara produkten.

5. Varför används etylalkohol som bränsle?

Etylalkohol brinner med klar låga och ger mycket värme, därför används den som bränsle.

statisk i c

6. Vad är Etanolformel?

Formeln för den organiska föreningen av etanol är C₂H₅ÅH. Det är den första medlemmen i den ekologiska alkoholfamiljen. Dess kemiska namn är Ethyl Alcohol.

7. Vad används etanol till?

Användningen av etanol är,

• Vid tillverkning av alkoholhaltiga drycker.
• In Etanol Inblandning av bränsle.
• I den kemiska syntesen av olika föreningar.
• Vid tillverkning av dofter.
• Läkemedel för olika sjukdomar.

8. Varför används etanol i bensin?

Etanol används som blandning i bensin eftersom den har högre oktnatal än bensin. Det minskar bensinens koldioxidavtryck.

9. Används etanol för att dricka?

Ja, etanol används för att dricka, alkoholen som används för att dricka är etanol.

10. Är etanol ett bränsle eller alkohol?

Etanol används både som bränsle och alkohol.