TechCodeview

AP Kemi är ett utmanande ämne, och många elever känner sig nervösa inför att ta provet i slutet av läsåret. Men om du har en känsla av vad du kan förvänta dig på AP Chemistry-testet i god tid, kommer du att kunna förbereda dig på lämpligt sätt för det.

I den här guiden kommer jag att lägga upp strukturen och innehållet i AP Kemi-provet, ge dig exempel på olika typer av frågor du kommer att se på den, och berätta hur du studerar effektivt för det!

Hur är AP Chemistry Exam uppbyggd?

Liksom andra AP-tester har AP-kemiprovet två sektioner: en flervalssektion och en sektion med fritt svar. På båda sektionerna, du kommer att ha tillgång till en periodisk tabell över elementen samt ett diagram som listar alla formler och konstanter du kan behöva för dina beräkningar.

Dessutom, från och med 2023 års AP Chemistry-examen, kommer alla testtagare att få använda en miniräknare på både delar av provet.Tidigare var det förbjudet att använda miniräknare i avsnitt I: Flerval, men tillåtet i avsnitt II: Fritt svar. För tentamenstagare 2023 kommer miniräknare att tillåtas på båda delarna av AP Chemistry-provet. Du kan läs mer om kalkylatorpolicyn för AP-prov här .

Flervalssektionen

Här är en kort översikt över flervalssektionen om AP Chemistry:

Antal frågor:60 frågor med fyra svarsalternativ vardera Tid:En timme och 30 minuter Poängsättning:Värt 50 % av ditt totala AP Chemistry-poäng Användning av kalkylator:Tillåtet ( ny policy börjar med 2023 AP Chemistry examina)

Tänk på att några av dessa frågor kommer att finnas som en del av frågegrupper (som består av några frågor som ställer en uppsättning data), medan andra kommer att stå på egen hand.

Sektionen för fria svar

Nästa upp, här är en översikt över sektionen för fria svar om AP Chemistry:

Antal frågor:Fyra kortsvarsfrågor och tre långsvarsfrågor för totalt sju fria svarsfrågor Tid:En timme och 45 minuter Poängsättning:Värt 50 % av ditt totala AP Chemistry-poäng Användning av kalkylator:Tillåten

Frågeämnen

Slutligen, här är de viktigaste metoderna som du kommer att testas på med AP Chemistry examen:

• Beskriva modeller och representationer, inklusive över skalor
• Fastställande av vetenskapliga frågor och metoder
• Skapa representationer eller modeller av kemiska fenomen
• Analysera och tolka modeller och representationer på en enda skala eller över flera skalor
• Lösa problem med matematiska samband
• Utveckla och förklara eller vetenskapligt argument

Hela AP-kemiprovet är tre timmar och 15 minuter långt. Provet kommer nästa gång att administreras på måndag, maj 1, 2023 , klockan 12.

Du måste förmodligen vakna åtminstone så här tidigt på dagen för AP Chem-testet. Den här sladdbundna monstrositeten är också vad folk brukade ställa in larm före smartphones. Skrämmande, jag vet.

Hur bedöms AP Chemistry Exam?

Som nämnts ovan, Flervals- och fritt svarssektionerna är vardera värda 50 % av din totala poäng. Inga poäng tas av för felaktiga svar på någon av avsnitten (dvs. det finns ingen gissningsstraff).

För att beräkna ditt råa flervalspoäng, addera alla dina korrekta svar. Det betyder att du kan tjäna maximalt 60 poäng på flervalssektionen.

Även om sektionen för gratissvar är lite mer komplicerad, bör du kunna räkna ut hur många poäng du har tjänat om du har poängriktlinjer. Frågor med korta svar är värd 4 poäng, och långsvarsfrågor är värd 10 poäng, vilket betyder att du kan tjäna maximalt 46 poäng på detta avsnitt.

Konvertera sedan dessa råpoäng till siffror av 50 så att var och en utgör hälften av ditt slutliga råresultat. Säg att du fick 40 av 60 flervalsfrågor korrekta. Du skulle konvertera denna poäng till motsvarande bråkdel av 33 av 50. Sedan, om du fick 30 av 46 poäng i avsnittet med fritt svar, skulle du konvertera det poängen till motsvarande bråkdel av 32 av 50 poäng.

Lägg slutligen ihop de två poängen av 50 för att få ditt slutliga råpoäng av 100. Du kan använda konverteringsdiagrammet nedan för att uppskatta hur ditt råresultat kan översättas till ett AP-poäng (på en skala från 1-5). I det här fallet skulle ditt råpoäng på 65 vara mitt i intervallet 4.

Vi kan inte vara helt säkra på att dessa råpoängintervall kommer att korrelera exakt med dessa AP-poäng eftersom kurvan är något annorlunda varje år. Om du upptäcker att du är nära botten av din målpoäng i övningsprov, bli inte självbelåten! Du borde nog plugga lite mer så att du kan känna dig tryggare.

Källa: Kollegiets styrelse

Vad behöver du veta för AP Chemistry Test?

AP Chemistry-testet kretsar kring nio större enheter, som omfattar alla ämnen som behandlas i AP Kemikursen. Jag listar dem här för att ge dig en överblick över vilka typer av idéer du bör känna till innan du gör testet.

Enhet 1: Atomstruktur och egenskaper

Tentamens viktning: 7-9 %

Ämnen som behandlas:

• Mol och molmassa
• Massspektroskopi av grundämnen
• Elementarsammansättning av rena ämnen
• Sammansättning av blandningar
• Atomstruktur och elektronkonfiguration
• Fotoelektronspektroskopi
• Periodiska trender
• Valenselektroner och jonföreningar

Dude, jag säger dig, så här ser allt ut om du zoomar in tillräckligt långt.

Enhet 2: Molekylära och joniska föreningars struktur och egenskaper

Tentamens viktning: 7-9 %

Ämnen som behandlas:

• Typer av kemiska bindningar
• Intramolekylär kraft och potentiell energi
• Struktur av joniska fasta ämnen
• Struktur av metaller och legeringar
• Lewis diagram
• Resonans och formell laddning
• VSEPR och bindningshybridisering

Salt: vilken fyrkant.

Enhet 3: Intermolekylära krafter och egenskaper

Tentamens viktning: 18-22 %

Ämnen som behandlas:

• Intermolekylära krafter
• Fasta ämnens egenskaper
• Fasta ämnen, vätskor och gaser
• Ideal gaslag
• Kinetisk molekylär teori
• Avvikelse från idealgaslagen
• Lösningar och blandningar
• Representationer av lösningar
• Separation av lösningar och blandningar kromatografi
• Löslighet
• Spektroskopi och det elektromagnetiska spektrumet
• Fotoelektrisk effekt
• Beer-Lambert lag

Materia gör alltid förändringar för att vara sitt bästa jag. Bra för det.

Enhet 4: Kemiska reaktioner

Tentamens viktning: 7-9 %

Ämnen som behandlas:

• Inledning för reaktioner
• Nettojoniska ekvationer
• Representationer av reaktioner
• Fysiska och kemiska förändringar
• Stökiometri
• Introduktion till titrering
• Typer av kemiska reaktioner
• Introduktion till syra-bas-reaktioner
• Oxidations-reduktion (redox) reaktioner

Enhet 5: Kinetik

Tentamens viktning: 7-9 %

Ämnen som behandlas:

• Reaktionshastigheter
• Introduktion till taxelagen
• Koncentrationen förändras över tid
• Elementära reaktioner
• Kollisionsmodell
• Reaktionsenergiprofil
• Introduktion till reaktionsmekanismer
• Reaktionsmekanism och hastighetslag
• Steady-state approximation
• Flerstegs reaktionsenergiprofil
• Katalys

Molekylära kollisioner är ungefär som bilkollisioner förutom mindre! Är du inte glad att jag är här för att upplysa dig?

Enhet 6: Termodynamik

Tentamens viktning: 7-9 %

Ämnen som behandlas:

• Endotermiska och exoterma processer
• Energidiagram
• Värmeöverföring och termisk jämvikt
• Värmekapacitet och kalorimetri
• Energi av fasförändringar
• Införande av reaktionsentalpi
• Bondentalpier
• Entalpi av bildning
• Hess lag

Detta är en stjärna, eller, mer vetenskapligt, 'en galet het boll av energi.'

Enhet 7: Jämvikt

Tentamens viktning: 7-9 %

Ämnen som behandlas:

• Introduktion till jämvikt
• Riktning av reversibla reaktioner
• Reaktionskvot och jämviktskonstant
• Beräknar jämviktskonstanten
• Jämviktskonstantens storlek
• Egenskaper för jämviktskonstanten
• Beräkna jämviktskoncentrationerna
• Representationer av jämvikt
• Introduktion till Le Chateliers princip
• Reaktionskvot och Le Chateliers princip
• Introduktion till löslighetsjämvikter
• Gemensam joneffekt
• pH och löslighet
• Fri energi av upplösning

Enhet 8: Syror och baser

Tentamens viktning: 11-15 %

Ämnen som behandlas:

• Introduktion till syror och baser
• pH och pOH för starka syror och baser
• Svag syra- och basjämvikt
• Syra-bas-reaktioner och buffertar
• Syra-bas titrering
• Molekylära strukturer av syror och baser
• pH och pK_a
• Egenskaper för buffertar
• Henderson-Hasselbalchs ekvation
• Buffertkapacitet

Enhet 9: Tillämpningar av termodynamik

Tentamens viktning: 7-9 %

Ämnen som behandlas:

• Introduktion till entropi
• Absolut entropi och entropiförändring
• Gibbs Free Energy och termodynamisk gynnsamhet
• Termodynamisk och kinetisk kontroll
• Fri energi och jämvikt
• Kopplade reaktioner
• Galvaniska (voltaiska) och elektrolytiska celler
• Cellpotential och fri energi
• Cellpotential under icke-standardiserade förhållanden
• Elektrolys och Faradays lag

Följ med dessa knasiga karaktärer i den nya succédramedin Bonds: They're Stuck Together. Åh man, du har aldrig sett kemi som denna förut. Ska de? Kommer de inte? Vem bryr sig?

Exempel på AP-kemifrågor + förklaringar

Här är exempel på varje typ av frågor du kommer att se på AP Chemistry test. Jag går också igenom svaren för att ge dig en uppfattning om hur du ska närma dig och lösa dem.

Exempel på flervalsfråga

Många frågor om AP Chemistry-examen ber dig att göra förutsägelser om kemiska egenskaper eller reaktioner baserat på data som denna.

I det här fallet är svaret A. De coulombiska attraktionerna är svagare i NaCl än de är i NaF eftersom jonradien för F^-är mindre än Cl^- . Attraktionen mellan molekyler blir större i NaF, och bindningarna blir svårare att bryta.

Exempel på kort gratis-svarsfråga

apple emojis på Android

I denna fråga, del a kräver förståelse för varför eller varför inte reaktioner kan uppstå mellan molekyler.

Först måste du förklara hur kollisionsenergi påverkar om två molekyler kommer att reagera med varandra. Endast kollisioner med tillräckligt med energi för att övervinna aktiveringsenergibarriären (vanligtvis representerad av variabeln E_a) kommer nå övergångstillståndet och bryta F-F-bindningen.

Därefter måste du identifiera en annan faktor förutom kollisionsenergi som påverkar sannolikheten för en reaktion mellan två kolliderande molekyler. Du skulle kunna säga det för att en kollision ska bli framgångsrik måste molekylerna ha rätt orientering. Du skulle behöva nämna de specifika banden som bildas och bryts. Endast molekyler med rätt orientering kan börja bilda N-F-bindningen och bryta F-F-bindningen. Molekylerna måste kontakta varandra på mycket specifika ställen för att övergången ska kunna ske.

Del b handlar om skattelagar, och den första delen är ganska okomplicerad. Du har 50/50 chans att ringa in den rätta även om du inte har någon aning om vad svaret är. För protokollet, det är det andra alternativet, rate = k[NO₂][F₂].

Då måste du förklara Varför du gjorde ditt val att få den sista punkten i denna fråga. Den andra hastighetslagen är det korrekta svaret eftersom steg I är det långsammare, hastighetsbestämmande steget i reaktionsmekanismen. Steg I är en elementär reaktion, så dess hastighetslag kommer från stökiometrin för reaktionsmolekylerna, NO₂och F₂.

Exempel på lång gratis-svarsfråga

I del a av denna fråga blir du ombedd att skriva två netjoniska ekvationer. Att skriva balanserade ekvationer baserade på experimentella scenarier är en viktig färdighet för testet. För del i är neutralisationsreaktionen H⁺+ OH^-= H₂O (vätska). För del ii är utfällningsreaktionen Ba²⁺+ SÅ₄^2-= BaSO₄(fast).

I del b , behöver du en förståelse för vad som orsakar elektrisk ledningsförmåga i kemiska ämnen och Varför konduktiviteten minskar till en början i den beskrivna situationen. För del i, lösningen leder elektricitet som de första 30 ml av H₂SÅ₄tillsätts på grund av närvaron av Ba²⁺och/eller OH^-joner som ännu inte har öslats upp för reaktionerna (du kan nämna endera och ändå få en poäng). För del ii kan man säga det konduktiviteten minskar eftersom dessa två typer av joner stadigt avlägsnas av utfällnings- och neutraliseringsreaktionerna (Inte²⁺joner tas för att bilda BaSO₄och OH^-joner tas för att bilda vatten).

Sidanmärkning: Konduktiviteten går upp igen efter ekvivalenspunkten på grund av den extra H^-och så₄^2-joner som nu finns i lösning efter alla Ba²⁺och OH^-joner har använts av reaktionerna.

Del c kräver viss uppmärksamhet på detaljer vid enhetsomvandling samt en logisk bedömning av informationen du får. Molaritet är mol per liter, så frågan är hur många mol Ba(OH)₂fanns det per liter i den ursprungliga lösningen utan tillsatt H₂SÅ₄.

Eftersom konduktiviteten börjar gå upp igen efter 30 ml H₂SÅ₄läggs till, det betyder att vid den tidpunkten antalet mol H₂SÅ₄är lika med antalet mol BaOH₂i den ursprungliga lösningen. Det kan vi räkna ut 30 ml av 0,10 M H₂SÅ₄motsvarar 0,0030 mol (0,10 mol/liter multiplicerat med 0,030 liter). Det bör finnas samma antal mol BaOH₂i den ursprungliga lösningen, alltså vi kan dividera 0,0030 mol med de ursprungliga 0,025 L (25 ml) för att komma fram till vårt svar på 0,12 mol/liter eller en molaritet på 0,12 M.

Del d kräver att du använd K_sp(löslighetsproduktens konstant) för att bestämma mängden Ba²⁺joner som förblir i lösning vid ekvivalenspunkten. Frågan säger oss det för BaSO₄, K_sp= 1,0 x 10^-10. Löslighetsproduktkonstanten är lika med produkten av antalet joner av varje komponent i fällningen. Var och en av dessa höjs till makten av sin koefficient i den ursprungliga nettojonekvationen, som i detta fall är 1 för båda:

K_sp= [Nej²⁺] x [SO₄^2-]

Vid ekvivalenspunkten är mängden av var och en av dessa joner lika. Detta betyder att [Ba²⁺] x [SO₄^2-] = [Nej²⁺]²och [Ba²⁺]²= 1,0 x 10^-10. Antalet Ba2+ joner skulle vara kvadratroten av K_sp, vilket är 1,0 x 10^-5M.

Del e ber dig förklara varför det finns en lägre koncentration av Ba²⁺joner i lösning som mängden H₂SÅ₄adderade ökningar förbi ekvivalenspunkten. I det här fallet skulle du behöva nämn den vanliga joneffekten och det faktum att om du lägger till sulfatjoner till en jämviktsreaktion som involverar andra sulfatjoner, kommer reaktionen att förbruka de tillsatta jonerna för att nå en ny jämvikt. Detta innebär att mer av fällningen (BaSO₄) bildas och mer Ba²⁺joner tas ur lösningen för att bidra till det.

Jämvikt måste uppnås. Övergång från att göra ... till att vara (jag har börjat yoga på sistone även om jag inte kan röra tårna utan att känna att hela min kropp slits sönder).

Som du kan se sträcker sig frågorna på AP Chemistry-testet från kort och gott till långt och måttligt onda.

En viktig tråd som går genom dem alla är det du behöver veta grundläggande bakgrundsinformation om Varför vissa ämnen fungerar som de gör. Till exempel, varför har vissa ämnen högre kokpunkter än andra? Vad har kollisionsenergi med molekylära reaktioner att göra? Varför leder vissa kemiska ämnen elektricitet?

Att kunna motivera sina svar är mycket viktigt. Se till att du aldrig förlorar grunderna ur sikte när du kommer in i mer komplexa beräkningar och koncept.

Hur man studerar för AP-kemi: 6 viktiga tips

Här är några ytterligare tips som hjälper dig att förbereda dig för AP Chemistry-provet på lämpligt sätt och förbättra effektiviteten i dina studier!

#1: Fråga alltid varför

Glöm inte över frågor du fick rakt igenom turliga gissningar. Om du inte förstår exakt varför det rätta svaret är rätt, måste du se över konceptet tills du gör det. Kemi bygger på sig själv, så om du inte förstår den grundläggande anledningen till att ditt svar var korrekt eller felaktigt, kan du hamna i en hel röra av problem i framtiden.

Till exempel, du kanske har memorerat att en viss molekylär förening har en högre kokpunkt än en annan, men det betyder inte att du nödvändigtvis vet Varför det här är fallet. Se till att du alltid vet varför vissa egenskaper uppstår baserat på molekylär och atomär struktur så att du kan motivera dina svar och anpassa din kunskap till en mängd olika scenarier.

#2: Memorera formler

Du borde memorera Allt formlerna du behöver veta för testet. Även om du kommer att få ett formelblad, kommer det att bli mycket lättare att ta sig igenom frågorna om du inte behöver fortsätta konsultera den. För varje formel, se till att du vet vilka typer av frågor den kommer att hjälpa dig att svara på och hur den annars skulle kunna spela in på testet.

#3: Granska dina labb

Labs är avgörande i AP Chemistry eftersom de visar dig de verkliga konsekvenserna av de fakta du har studerat. Du kommer att se många frågor på provet som handlar om labbscenarier, och det är mycket lättare att förstå den här typen av frågor om du är lite bekant med inställningen. Det är avgörande att förstå varför du fick de resultat du gjorde för varje labb och att kunna koppla dem till fakta om kemiska reaktioner och egenskaper hos olika ämnen.

#4: Lär dig att uppskatta

Flervalsdelen av AP-kemiprovet låter dig inte använda en miniräknare. Det här är lite skrämmande för vissa människor, men det borde inte vara ett stort hinder om du är väl förberedd. Du kommer att spara mycket tid på dig själv om du övar på att göra flervalsfrågor och uppskatta logiska svar utan att gå igenom långa beräkningar. Ju mer bekant du är med mekaniken i kemiska reaktioner, desto lättare blir det att uppskatta svaren på dessa problem.

#5: Öva med officiellt material

Högskolestyrelsen erbjuder gratis nedladdningsbart AP Chemistry-material du kan använda för att vänja dig mer vid innehållet i provet och för att öva på riktiga flervals- och fria svarsfrågor. Alla fria svarsfrågor inkluderar exempel på svar såväl som kommentar som förklarar vad som är särskilt bra (och inte så bra) med svaret.

#6: Skaffa en recensionsbok

Det här är en av AP-klasserna för vilka det är oerhört användbart att ha en recensionsbok som vägleder dina studier. Eftersom materialet är komplicerat och det finns många olika saker du behöver veta hur du ska göra, kan en recensionsbok hjälpa dig att grunda dig och ge dig ett bättre grepp om hur du strukturerar din recension överlag. Du kommer också att få en hel del ytterligare övningsproblem och svarsförklaringar. Även om du fortfarande bör använda dina laborationer och anteckningar från klassen, kommer en recensionsbok att hjälpa dig att bättre organisera dina tankar.

Här är ett par böcker jag rekommenderar:

• 5 steg till 5: AP Chemistry 2023 (cirka på Amazon)
• Barrons AP Chemistry (cirka på Amazon)

För övningsfrågor kan du även få boken Sterling AP Kemi Practice Frågor (cirka på Amazon) . Det är inte tekniskt en fullständig recensionsbok, men den kommer att ge dig mer övningsresurser att använda när du studerar materialet på provet.

Ibland är det så här ditt sinne agerar när du försöker studera något komplicerat. Låt en recensionsbok guida dig så att resan mot upplysning blir mindre orolig!

Slutsats: Hur man studerar för AP Kemi Exam

Sammanfattningsvis, här är de grundläggande logistiska fakta att tänka på om AP Chemistry-examen:

Som jag säkert har märkt, finns det mycket material att lära sig för AP Chemistry test. Det här är varför börja dina studier tidigt och hänga med i klassens framsteg under hela året är så starkt kopplade till din framgångsnivå på testet.

Här är en snabb recension av mina sex bästa tips för att förbereda sig för AP Chemistry-examen:

• Fråga alltid dig själv Varför svaret är korrekt på övningsfrågor
• Memorera alla formlerna
• Granska dina labb, inte bara dina anteckningar
• Lär dig att uppskatta flervalsfrågor
• Öva med officiella AP Chem-material
• Använd recensionsböcker för att organisera dina studier

Om du är fokuserad och flitig, kommer ingenting på det här testet att vara en che mysterium till dig eftersom du kommer att bli en vanlig Sherlock Coulombes (för du kommer att veta allt om Londons spridningsstyrkor. OK, jag är klar nu).

Vad kommer härnäst?

Om du får en 5:a på AP Chemistry, vad betyder det för dig? Ta reda på hur AP-kredit fungerar på högskolor.

Om du läser den här artikeln tar du förmodligen AP Chemistry. Men ditt sista gymnasieschema kanske inte är satt i sten ännu. Läs den här artikeln för omfattande råd om hur många totalt AP-klasser du bör ta på gymnasiet för att nå dina mål .

Hur kan du använda dina kunskaper om kemi för att rengöra dina grejer? Läs upp om muriatinsyra (och vad du inte ska kombinera den med) här .

Dessa rekommendationer baseras enbart på vår kunskap och erfarenhet. Om du köper en vara via en av våra länkar kan PrepScholar få en provision.