Molariteten för en lösning kan beräknas genom att hitta förhållandet mellan antalet mol löst ämne löst i lösningen och volymen av lösningen i liter. Molaritet är måttet på koncentrationen av ett löst ämne som finns i en lösning. I den här artikeln kommer vi att lära oss vad som är molaritet, hur man beräknar molaritet och några provproblem på molaritetskonceptet.
Vad är molaritet?
Molaritet används för att mäta koncentrationen av en lösning. Den används för att beräkna volymen lösningsmedel eller mängden löst ämne per liter lösning. Den betecknas med den stora bokstaven M. Den minsta materiepartikel som kan delta i en kemisk reaktion kallas atomen. Mullvad är en grundläggande SI-enhet för ämnesmängd. Det används för att mäta mängden ämne. En mol av vilket ämne som helst (atom, molekyl, etc.) är 6,022 × 1023molekyler. Molekylmassa definieras som summan av atommassorna för alla atomer i en molekyl av ett ämne. Det uttrycks i atommassaenheten (u). Till exempel,
2H++O2⇢ H2O = 1x2 +16 = 18u
Spädning är den process genom vilken en lösning framställs genom tillsats av mer lösningsmedel för att göra den mindre koncentrerad. Koncentrationen av en lösning är mängden löst ämne i en lösning. Det finns en skillnad mellan molaritet och molar massa, molaritet är antalet mol löst ämne per liter lösning, medan molar massa är antalet gram per mol av något ämne.
Hur man beräknar molaritet
Molaritet definieras som antalet mol löst ämne som är löst i en liter lösning. Det är också känt som molär koncentration och betecknas med bokstaven M.
Molaritetsformel
M = n/v
Var,
- M betecknar den molära koncentrationen
- n anger antalet mol
- v anger lösningens totala volym i liter
Kolla upp: Molär koncentrationsformel
Steg att följa för att beräkna molariteten för en lösning genom att använda formeln ovan,
- För att hitta en lösnings molaritet dividerar vi antalet mol löst ämne med den totala volymen av liter lösning.
- När mängden löst ämne anges i gram, måste vi först hitta eller beräkna antalet mol löst ämne.
- För att ta reda på antalet mol löst ämne kan vi beräkna genom att dividera med den lösta molekylmassan. Så när den delas med den totala volymen är svaret molaritet.
- Volymen av specifik massa i givna gram lösning kan också beräknas genom processen genom att hitta antalet mol löst ämne enligt ovan. Delas sedan med molariteten för att hitta lösningens totala volym.
Kolla upp: Skillnaden mellan molaritet och molalitet
Exempel på problem med molaritet
Problem 1: Vad är molariteten för en lösning genom att lösa upp 42,5 g H 2 SÅ 4 i 1 liter av lösningen?
Lösning :
Given massa = 42,5 g, volym lösning = 1 L
Genom att använda formeln,
M = n/v
Men vi måste hitta antalet mullvadar,
n = given massa/molekylmassa
n = 42,5 g/98,076 g mol-1
n = 0,43 mol
Dela nu nej. mol med en total volym lösning.
M = 0,43 mol/1 L
M = 0,43
Molariteten hos H2SÅ4är 0,43M.
Problem 2: Om havsvatten innehåller 40 g natriumklorid per 500 ml, vad är då molariteten för en lösning?
Lösning :
Given massa = 40 g, volym lösning = 500 ml
Genom att använda formeln,
M = n/v
men vi måste hitta antal mol
n = given massa/molekylmassa
n = 40 g/58,443 g mol-1
n = 0,68 mol
Dela nu nej. mol med den totala volymen lösning,
Konvertera ml till L
M = 0,68 g/0,500 L
M = 1,36
Molariteten för NaCl är 1,36M.
Uppgift 3: Hur många mol Na 2 CO 3 finns i 15L av en 2M lösning?
Lösning:
Givet M = 2, v = 15L och n = ?
Genom att använda formeln
M = n/v
2M = n/15L
n = 2M x 15L
n = 30 mol
Det finns 30 mol Na2CO3finns i 15L av en 2M lösning.
Problem 4: Hur många mol finns i en 20,0 ml HCL med 2,0 M lösning?
Lösning:
Givet: M = 2,0, v = 20,0 ml och n = ?
Konvertera milliliter till liter
Genom att använda formeln
M = n/v
2,0M = n/0,0200L
n = 2,0M x 0,0200L
n = 0,040 mol.
Det finns 0,040 mol i 20,0 ml HCl av 2,0 M lösning.
Uppgift 5: Hur många gram H 2 SÅ 4 i vikt krävs för att göra 950 ml 0,500 M lösning?
Lösning:
Givet: M = 0,500, v = 950 ml
M = n/v
För att hitta massa (gram),
Mv = n
Där n = massa/molekylmassa
Mv = massa/molekylmassa
0,500M × 0,950L = x/98,0768 g mol-1
x = 0,500M × 0,950L × 98,0768 g mol-1
x = 46,6 g
46,6 gram H2SÅ4i vikt som krävs för att göra 950 ml 0,500 M lösning.
Uppgift 6: Hur många gram Ca(OH) 2 behövs för att göra 250 ml 0,350M lösning?
Lösning:
Givet M = 0,350, v = 250 ml
M = n/v
För att hitta massa (gram),
Mv = n
n = massa/molekylmassa
javascript kommentarn = x/74,0918 g mol-1
Mv = x/74,0918 g mol-1
x = 0,350M × 0,250L × 74,0918 g mol-1
x = 6,48 g
6,48 g Ca(OH)2behövs för att göra 250 ml 0,350 M lösning.
Uppgift 7: Vilken är den totala volymen i ml av 10,0 M HCl som behövs för att innehålla 5,00 mol HCl-lösning?
Lösning:
Givet M = 10,0, n = 5,00 mol och v = ?
Genom att använda formeln,
M = n/v
v = n/M
v = 5,00 mol/10,00 M
v = 0,500 L
Omvandla liter till milliliter,
v = 500 ml
Därför behövs 500 ml volym för att få 10,0 M HCl att innehålla 5,00 mol HCl-lösning.
Uppgift 8: Vilken molaritet har 25g NaCl-lösning, som löses i vatten för att producera 2L av lösningen?
Lösning:
Given massa = 25g, v = 2L och M = ?
Först måste vi omvandla gram till mol genom att dividera med molekylvikten NaCl 58,4 g/mol.
M = n/v
n = given massa/molekylmassa
n = 25 g/58,4 g mol-1
n = 0,42 mol.
Dela nu nej. mol med den totala volymen lösning
M = 0,42 mol/2 1
M = 0,2
Molariteten för NaCl är 0,2M.
Vanliga frågor om molaritet
Vad är molaritet?
Molaritet används för att mäta koncentrationen av en lösning. Den används för att beräkna volymen lösningsmedel eller mängden löst ämne per liter lösning.
Vad är formeln för molaritet?
M = n/v
Var,
M = molär koncentration
n = antal mol
v = total volym lösning i liter
Vad är SI-enheten för molaritet?
Molaritet är antalet mol per liter, med enhetssymbolen mol/L eller mol/dm3i SI-enheter
Vad är skillnaden mellan normalitet och molaritet?
Normalitet beskriver mängden gramekvivalenter av förening som finns i lösningen medan Molaritet beskriver antalet mol som finns i lösningen.
Vad är skillnaden mellan molalitet och molaritet?
Molalitet är antalet lösningsmedelsmol per kilogram medan Molaritet beskriver antalet mol som finns i lösningen.