TechCodeview

Vad är hydrater? Om du studerar kemi behöver du förmodligen veta vad ett hydrat är och vilken roll det har.

I den här guiden ger vi en fullständig förklaring av hydrater , inklusive hydratdefinitionen, de tre olika typerna av hydrater, reglerna du behöver känna till för att namnge hydrater och skriva ut deras formler, och vanliga hydratexempel som du kanske har hört talas om.

Vad är hydrater?

Vad är ett hydrat? Ett hydrat är vilken förening som helst som har absorberat vattenmolekyler från sin miljö och inkluderat dem i sin struktur. Det finns tre typer av hydrater: oorganiska, organiska och gas (eller klatrat) hydrater.

Oorganiska hydrater:Vattenmolekylerna i oorganiska hydrater är endast löst bunden till föreningen, och det är ingen kemisk reaktion inblandad. Vattenmolekylen/-molekylerna kan avlägsnas från föreningen ganska lätt, till exempel genom uppvärmning. Ett oorganiskt hydrat som har förlorat sina vattenmolekyler kallas 'vattenfritt'. Oorganiska hydrater är den vanligaste typen av hydrat.

Organiska hydrater:Ett organiskt hydrat skapas när en vattenmolekyl läggs till en karbonylgrupp av en aldehyd eller keton. I organiska hydrater har vattenmolekylerna reagerat kemiskt med föreningen och bundit till den.

Gashydrater:I gashydrater bildar vattenmolekyler ett löst ramverk runt gasmolekylen, som vanligtvis är metan.

Majoriteten av hydraterna är oorganiska hydrater, och det är de som oftast används och studeras. Det mesta av resten av denna guide kommer att fokusera på oorganiska hydrater.

Vad är Hydrate Chemistry Naming System?

Det finns specifika regler att följa för att skriva formler för och namnge oorganiska hydrater. Eftersom vattenmolekylerna inte är en del av föreningens faktiska struktur, påverkar detta hur kemiska formler för oorganiska hydrater skrivs. Ett exempel på en hydratformel är $CaCl_2$ ⋅ $2H_2O$. Punkten som skiljer $CaCl_2$ från de två vattenmolekylerna är inte en multiplikationssymbol. Det visar att vattenmolekylerna inte är bundna till föreningen, och det är därför ett hydrat.

För att korrekt namnge ett hydrat, anger du först namnet på saltet. Den andra delen av namnet börjar med ett prefix. Prefixet bestäms av antalet vattenmolekyler i hydratet som i sig bestäms av saltet. Du lägger sedan till ordet 'hydrat' till prefixet för att ge det fullständiga hydratnamnet. För formeln ovan är dess hydratnamn kalciumkloriddihydrat. Prefixet 'di' används eftersom det har två vattenmolekyler.

Nedan finns prefixen för olika antal vattenmolekyler.

Här är några exempel på hydratformler tillsammans med deras namn så att du kan få en bättre känsla av namn på hydratföreningar.

• $CuSO_4$⋅ $5H_2O$ : Koppar(II)sulfatpentahydrat (De romerska siffrorna i namnet indikerar den positiva laddningen på katjonen. I det här fallet har kopparjonen en laddning på 2+)
• $CoCl_2$•$6H_2O$: Kobolt(II)kloridhexahydrat
• $BeSO_4$ ⋅ $4H_2O$: Berylliumsulfattetrahydrat
• $K_2CO_3$ ⋅ $1,5H_2O$: Kaliumkarbonat-seskvihydrat
• $CaSO_4$ ⋅ $0,5H_2O$: Kalciumsulfathemihydrat

Vilka är vanliga exempel på hydrater?

Du känner förmodligen redan till några hydrater sedan dess några av dem är vanliga vardagsprodukter. Vad är hydrater som vanligtvis används utanför kemivärlden? Nedan är fem vanliga hydratexempel. Alla dessa är oorganiska hydrater.

Epsomsalt

• Hydratnamn: Magnesiumsulfatheptahydrat
• Formel: $MgSO_4$ ⋅ $7H_2O$
• Användning: Epsom-salter har en mängd olika användningsområden, inklusive lugnande ömma muskler, som badsalt, för att minska systoliskt blodtryck och som en jordtillsats för att hjälpa växter att växa.

Tvättsoda

• Hydratnamn: Natriumkarbonatdekahydrat
• Formel: $Na_2CO_3$⋅$10H_2O$
• Användning: Tvättläsk var en tidig form av tvål. Idag används det fortfarande ibland som tvättmedel. Tvättläsk är blomstrande, vilket innebär att den förlorar några av sina vattenmolekyler vid rumstemperatur.

Borax

• Hydratnamn: Natriumtetraboratdekahydrat
• Formel: $Na_2B_4O_7$⋅$10H_2O$
• Användning: Borax är en ingrediens i många kosmetika, rengöringsmedel, emaljglasyrer och brandskyddsmedel.

Medan du tvättar, kanske du arbetar med hydrater!

Kopparsulfat

• Hydratnamn: Koppar(II)sulfatpentahydrat
• Formel: $CuSO_4$⋅ $5H_2O$
• Användning: I sin hydratform får kopparsulfat en livlig blå färg och har använts som färgingrediens i målningar och keramik. Det har också använts som svampdödande medel och herbicid.

Koboltklorid

• Hydratnamn: Kobolt(ll)kloridhexahydrat
• Formel: CoCl2⋅ 6H2O
• Användning: I sin hydratform är koboltklorid lila, medan dess vattenfria form är ljusblå. Papper belagda med koboltklorid säljs som ett sätt att upptäcka fukt. Pappren, medan de är i sin flaska, börjar med blått men blir rosa när de tas ut om fukt upptäcks.

Slutsats: Vad är ett hydrat?

Vad är hydrater i kemi? Hydratdefinitionen är att det är en förening med extra vattenmolekyler som är en del av dess struktur. Dessa vattenmolekyler har absorberats från dess miljö. Det finns tre typer av hydrater: oorganiska, organiska och gas. Oorganiska hydrater är den absolut vanligaste typen av hydratförening.

Det finns specifika regler för att skriva ut formlerna och namnen på oorganiska hydrater. För formler skrivs saltets formel först, sedan en prick, sedan vattenmolekylerna. För hydratkeminamn skrivs saltets namn först, sedan ett prefix beroende på antalet vattenmolekyler, sedan ordet 'hydrater'.

Vissa oorganiska hydrater har blivit populära hushålls- och industriprodukter , såsom borax, tvättläsk och Epsom-salter.

Vad kommer härnäst?

Är du redo för fler kemiförklaringar?Ta en sväng genom våra guider till Bohrs atommodell, atomradietrender , och de sju starka syrorna .