Mullvad definieras som måttet på mängden ämne. Det är grunden för stökiometri och definieras som massan av ett material som består av samma antal grundläggande enheter. Beroende på materialet kan de grundläggande enheterna vara molekyler, atomer eller formelenheter. Antalet mol av ett ämne är lika med förhållandet mellan dess givna massa i en kemisk reaktion och massan av en mol av det ämnet. En mol av något ämne är lika med Avogadros tal, det vill säga 6,023 × 1023. Det används också för att uttrycka koncentrationsenheter som mol per liter eller molekylvikt. Låt oss lära oss om mullvadskonceptet innan vi lär oss hur man beräknar antalet mullvadsformel.
Mullvadskonceptet är mycket användbart för att mäta produkterna i vilken kemisk reaktion som helst. Använda mullvad koncept är viktigt eftersom det traditionella mönstret att förklara en enhet inte fungerar på molekylär nivå. Till exempel, att mäta en molekyl innebär också att mäta den höga mängden atomer som finns i molekylen. Det är här mullvadskonceptet kommer in i bilden. Eftersom värdet på 1 mol är 6,023 × 1023atomer kan vi säga att en mol är en stor enhet. En mullvad är lika med Avogadros antal. Låt oss nu lära oss hur man hittar antalet mol.
Formel för antal mol
Formeln för antal mol skrivs som:
Antalet mol av ett ämne är lika med förhållandet mellan dess givna massa i någon typ av kemisk reaktion till massan av en mol av det ämnet. Det kan tolkas som antalet möjliga mol för den givna massan av ämnet. Den betecknas med symbolen n, och dess måttenhet är mol. Massan av en mol av ett ämne är lika med dess molekylär massa , som utvärderas genom att hitta antalet atomer av varje grundämne som finns i föreningen och sedan multiplicera atomvikten för varje grundämne med det. Symboliskt är formeln för antalet mol,
n = m/M
Var,
- n är antalet mol,
- m är massan av substans,
- M är massan av en mol av det ämnet.
Användningar av Mole Concept
Mullvadskonceptet är grunden för stökiometri . Medan reaktanterna och produkterna uttrycks i en kemisk reaktion, används molbegreppet för att uttrycka mängden av reaktanter och produkter . Därför kan alla kemiska reaktioner representeras i form av mol. Till exempel, Överväg reaktionen av kolsyra med kaliumhydroxid för att ge kaliumkarbonat och vatten.
H 2 CO 3 + 2KOH → K 2 CO 3 +2H 2 O
Det betyder 1 mol H2CO3och 2 mol KOH ger 1 mol K2CO3och 2 mol H2O. Antag, för denna reaktion; vi har 200 g av reaktanten KOH och 100 g av produkten K2CO3. Vi vet att molekylmassan för KOH är 56g. Så antalet mol ges av
n = Given massa/molmassa
= 200/56
= 3,57 mol
Vi vet att molekylmassan för KOH är 62g. Så antalet mol ges av,
n = 100/62
= 1,61 mol
Lösta exempel på formel för antal mol
Exempel 1: Beräkna antalet mol för 0,563 g Na 2 SÅ 4 .
Lösning:
Vi har föreningen Na2SÅ4och m = 0,563 g.
Beräkna molekylvikten för föreningen.
2 atomer natrium = 2 × 23 = 46g
1 svavelatom = 1 × 32 = 32 g
4 syreatomer = 4 × 16 = 64g
Massa av en mol (M) = Molekylvikt
= 46 + 32 + 64
= 142g
Med hjälp av formeln vi får,
Antal mol (n) = Massa av ämne (m)/ Massa av en mol (M)
= 0,563/142
= 0,004 mol
Exempel 2. Beräkna antalet mol för 20g CuSO 4 .
Lösning:
Vi har föreningen CuSO4och m = 20 g.
Beräkna molekylvikten för föreningen.
1 kopparatom = 1 × 63,5 = 63,5 g
1 svavelatom = 1 × 32 = 32 g
4 syreatomer = 4 × 16 = 64g
Massa av en mol (M) = Molekylvikt
= 63,5 + 32 + 64
= 159,5 g
Med hjälp av formeln vi får,
Antal mol (n) = Massa av ämne (m)/ Massa av en mol (M)
= 20/159,5
= 0,123 mol
Exempel 3: Beräkna antalet mol för 50 g kaliumhydroxid.
Lösning:
Vi har föreningen KOH och m = 50g.
Beräkna molekylvikten för föreningen.
1 atom kalium = 1 × 39 = 39 g
1 syreatom = 1 × 16 = 16g
1 väteatom = 1 × 1 = 1 g
Massa av en mol (M) = Molekylvikt
= 39 + 16 + 1
= 56g
Med hjälp av formeln vi får,
Antal mol (n) = Massa av ämne (m)/ Massa av en mol (M)
= 50/56
= 0,892 mol
Exempel 4: Beräkna antalet mol för 400g CaCO 3 .
Lösning:
xampp alternativ
Vi har föreningen CaCO3och m = 400 g.
Beräkna molekylvikten för föreningen.
1 atom kalcium = 1 × 40 = 40 g
1 kolatom = 1 × 12 = 12g
3 syreatomer = 3 × 16 = 48g
Massa av en mol (M) = Molekylvikt
= 40 + 12 + 48
= 100 g
Med hjälp av formeln vi får,
Antal mol (n) = m/M
= 400/100
= 4 mol
Exempel 5: Hur många mol finns i 1,5 × 10 23 molekyler av H 2 SÅ 4 ?
Lösning:
Vi vet det,
1 mol av ett ämne = 6,023 × 1023atomer
För att ta reda på antalet mol som finns i 1,5 × 1023molekyler av H2SÅ4, ska antalet molekyler delas med Avogadros antal. Därför,
Antal mol = 1,5 × 1023/6,023 × 1023mullvadar
= 0,25 mol
Vanliga frågor om Formeln Antal Moles
Fråga 1: Hur beräknar man formeln för antalet mol?
Svar:
För att hitta antalet mol i ett ämne. Det första steget är att väga ämnet och sedan dividera den uppmätta vikten med dess molekylvikt. Detta ger värdena i antal mol. För att beräkna antalet mol-formel är formeln som används:
Antal mol formel = Massa av ämne/Mass av en mol
Fråga 2: Vad är Avogadros nummer?
Svar:
Antalet enheter i 1 mol av något ämne kallas Avogadros tal. Värdet på Avogadros nummer är 6,023 × 1023.
Fråga 3: Hur hittar man mullvad från molaritet?
Svar:
För att beräkna antalet mol som finns i en lösning, ta lösningens molaritet och multiplicera den med lösningens volym (i liter). Detta ger antalet mol som finns i lösningen.
Fråga 4: Vad är formeln för antalet mol i en lösning?
Svar:
För att hitta antalet mol i en lösning måste lösningens molaritet vara känd. Formeln för antalet mol i en lösning är:
Antal mol (Mol) = Molaritet (M) × Volym (V)
Fråga 5: Hur beräknar man formeln för antal mol med Avogadro?
Svar:
För att omvandla molekyler till mol och vice versa används Avogadros nummer. För att omvandla mol till molekyler, multiplicera antalet mol ger till 6,023 × 1023och för att omvandla molekyler till mol, dividera molekylerna som ges med 6,023 × 1023.
Fråga 6: Vad är formeln för antal mol i ett ämne?
Svar:
Formeln för antalet mol i ett ämne ges som:
Antal mol formel = Massa av ämne/Mass av en mol
Fråga 7: Vad är formeln för antalet mol förening?
Svar:
För att hitta antalet mol av en förening, hitta helt enkelt vikten av föreningen och dividera den sedan med molekylvikten av föreningen. Detta ger dig antalet mol förening.
relaterade artiklar
- Moles till Grams Formula
- Molfraktionsformel