Svavel, Sulfat och Sulfit är de tre termer som är relaterade till grundämnet svavel. Svavel är ljust gulfärgat, fast sprött till sin natur och används i kemisk produktion, tillverkning av gummi och jordbruksrelaterade i olika industrier. Sulfat är en kemisk förening som innehåller sulfatjonen (SO₄²⁻). Det används i olika applikationer som badsalt, tvättmedel och kosttillskott. Sulfit är en förening som innehåller sulfitjon (SO₃²⁻) som vanligtvis används som konserveringsmedel i livsmedel och drycker, såväl som i pappers- och massaindustrin. Dessa har olika egenskaper, användningsområden och preparat.
Innehållsförteckning
- Vad är svavel?
- Vad är Sulfate?
- Vad är sulfit?
- Vad är skillnaden mellan svavel, sulfat och sulfit?
- Tabellformig skillnad mellan svavel, sulfat och sulfit
Vad är svavel?
Svavel är ett kemiskt grundämne med atomnummer 16 och symbolen S. Det är ett ljust gult och sprött fast ämne som naturligt förekommer i olika mineraler och vulkaniska fyndigheter.
Beredning av svavel
Svavel erhålls i allmänhet från underjordiska gruvfyndigheter. Det används som en biprodukt vid raffinering av råolja och naturgas.
Användning av svavel
Svavel har olika tillämpningar, som används vid tillverkning av gummi, gödningsmedel, färgämnen och svavelsyra. Det kan användas som en ingrediens i mediciner.
Egenskaper av svavel
Svavel är en klargul fast substans med en smältpunkt av 115,21°C och en kokpunkt på 444,67°C. Det kan vara olösligt i vatten men lösas i organiska lösningsmedel. Svavel har luktegenskaper och det är en dålig ledare av elektricitet.
Vad är Sulfate?
Ett sulfat är en kemisk förening som har sulfatjonen (SO4²⁻). Den består av en svavelatom bunden till fyra syreatomer.
Framställning av sulfat
Sulfater bildas genom olika reaktionsmetoder inklusive svavelsyra med metalloxider, karbonater eller hydroxider. De kan till och med finnas naturligt i salter och mineraler.
Användning av sulfat
Sulfater kan ha olika tillämpningar som är magnesiumsulfat som vi kallar Epsom-salt. Det används i badsalt och magnesiumtillskott. Natriumsulfat kan användas i tvättmedel, zinksulfat kan användas i jordbruket och även som kosttillskott.
Sulfats egenskaper
Sulfater var fasta föreningar med egenskaper beroende på metall- eller katjonnärvaro i föreningen. De flesta av sulfaterna är vattenlösliga och många är kristallina strukturer.
Vad är sulfit?
En sulfit är också en kemisk förening som har sulfitjon (SO3²⁻). Den består av en svavelatom bunden till tre syreatomer.
Beredning av sulfit
Sulfiter framställdes genom reaktion av svaveldioxid (SO2) med vatten eller baser. Svaveldioxid bildas vid förbränning av svavel eller upphettade sulfidmineraler.
Användning av sulfit
Sulfiter har olika tillämpningar som används som konserveringsmedel i mat och dryck som vin, det hjälper till att förhindra förstörelse. De används även inom pappers- och massaindustrin och i vissa läkemedel.
Sulfitens egenskaper
Sulfiter är vanligtvis vita, vattenlösliga fasta ämnen. De har en distinkt svavelhaltig lukt. Sulfiter är reduktionsmedel och kan genomgå oxidation för att bilda sulfater.
Vad är skillnaden mellan svavel, sulfat och sulfit?
Huvudskillnaden mellan sulfit, sulfat och sulfid är antalet syreatomer och oxidationstillståndet för svavlet som finns i respektive derivat. Svavel är ett grundläggande element, som existerar som ett gult, icke-metalliskt fast ämne. Sulfat, å andra sidan, är en jon som består av en svavelatom och fyra syreatomer, som bär en 2-laddning. Sulfater är ofta associerade med helt oxiderade svavelföreningar. Sulfit är en jon som bildas av en svavelatom och tre syreatomer, som också har en 2-laddning. Sulfiter är mellanliggande föreningar, mindre oxiderade än sulfater, och används ofta som reduktionsmedel i olika tillämpningar.
Tabellformig skillnad mellan svavel, sulfat och sulfit
| Fast egendom | Svavel | Sulfat | Sulfit |
|---|---|---|---|
| Kemisk formel | S | SO4²⁻ | SO3²⁻ |
| Oxidationstillstånd | 0 | +6 | +4 |
| Sammansättning | Elementärt svavel | Svavel och fyra syreatomer | Svavel och tre syreatomer |
| Avgift | Neutral | -2 | -2 |
| Anion namn | N/A | Sulfatjon | Sulfitjon |
| Vanliga användningsområden | Gödselmedel, insektsmedel, gummitillverkning | Vattenrening, livsmedelstillsatser, industriella processer | Matkonserveringsmedel, reduktionsmedel. |
| Löslighet | Olöslig | Löslig | Löslig |
| Syra/basreaktion | N/A | Bildar syror med vatten | Bildar syror med vatten |
| Exempel på salter | N/A | Natriumsulfat (Na₂SO4), magnesiumsulfat (MgSO₄) | Natriumsulfit (Na₂SO3), kaliumsulfit (K₂SO₃) |
| Hälsoeffekter | Minimal toxicitet, potentiellt allergen | Allmänt säker, kan orsaka irritation i höga koncentrationer | Kan orsaka allergiska reaktioner, potentiellt irriterande i luftvägarna |
Slutsats
Sammanfattningsvis är svavel, sulfat och sulfit de tre termerna som är relaterade till grundämnet svavel. Svavel är ljust gulfärgat, fast sprött till sin natur och används i kemisk produktion, tillverkning av gummi och jordbruksrelaterade i olika industrier. Sulfat är en kemisk förening som innehåller sulfatjonen (SO₄²⁻). Det används i olika applikationer som badsalt, tvättmedel och kosttillskott också. Medan sulfit är en förening som innehåller sulfitjon (SO₃²⁻) som vanligtvis används som konserveringsmedel i livsmedel och drycker, även inom pappers- och massaindustrin. Dessa har olika egenskaper, användningsområden och preparat.
fördelarna med elektricitet
Vanliga frågor om svavel, sulfat och sulfit
1. Skriv de vanligaste användningsområdena för svavel
De vanligaste användningsområdena för svavel är gödningsmedel, insektsmedel och gummitillverkning.
2. Skriv sulfats hälsoeffekter?
Allmänt säker, kan orsaka irritation i höga koncentrationer
3. Vad är sammansättningen av sulfit?
Svavel och tre syreatomer
4. Ge exempel på sulfat.
Natriumsulfat (Na₂SO4), magnesiumsulfat (MgSO₄)
5. Skriv svavlets egenskaper.
Svavel är en klargul fast substans med en smältpunkt av 115,21°C och en kokpunkt på 444,67°C. Det kan vara olösligt i vatten men löser sig i organiska lösningsmedel. Svavel har luktegenskaper och det är en dålig ledare av elektricitet.