logo

Skillnaden mellan trigonal plan och trigonal pyramidal

Skillnaden mellan trigonal plan och trigonal pyramidal: Trigonal plan och trigonal pyramidal är två molekylära geometrier som vanligtvis observeras inom kemi. I trigonal plan geometri är en atom i mitten av en molekyl kopplad till tre andra atomer utan några ensamma elektronpar på centralatomen. I denna geometri är atomerna ordnade i en platt, liksidig triangel runt den centrala atomen. Däremot, i trigonal pyramidal geometri, är centrumatomen i en molekyl ansluten till tre andra atomer och innehåller ett enda ensamt elektronpar. Atomerna är ordnade i en pyramidform, där det ensamma elektronparet upptar den fjärde positionen. Närvaron eller frånvaron av ett ensamt elektronpar på den centrala atomen leder till olika rumsliga arrangemang av atomerna, och detta kan påverka molekylens egenskaper och reaktivitet.

Lär dig mer om skillnaden mellan trigonal plan och trigonal pyramidal och deras grundläggande introduktion med bildrepresentation i den här artikeln.



Trigonal Planar

Trigonal planar är en term som används för att definiera geometrin eller arrangemanget av atomer i en molekyl eller jon där en central atom är omgiven av tre identiska atomer eller grupper av atomer arrangerade i hörnen av en liksidig triangel. I denna geometri är bindningsvinklarna mellan den centrala atomen och de tre omgivande atomerna alla 120 grader, vilket resulterar i en platt och plan form. Molekyler med trigonal plan geometri har ofta sp2-hybridisering, vilket innebär att centralatomen har tre hybridiserade orbitaler och en ohybridiserad p-orbital. Exempel på molekyler med trigonal plan geometri inkluderar bortrifluorid (BF3), formaldehyd (CH2O), och vissa joner, såsom karbonatjonen (CO32-).

postorder traversal binary tree

Trigonal Pyramidal

Trigonal pyramidal är en term som används för att beskriva geometrin eller arrangemanget av atomer i en molekyl eller jon där en central atom är omgiven av tre identiska atomer eller grupper av atomer och ett ensamt elektronpar. I denna geometri är bindningsvinklarna mellan den centrala atomen och de tre omgivande atomerna mindre än 120 grader, vilket resulterar i en tredimensionell och inte plan form.



Molekyler med trigonal pyramidal geometri har ofta sp3-hybridisering, vilket innebär att centralatomen har fyra hybridiserade orbitaler. Tre av orbitalen används för att bilda sigmabindningar med de andra atomerna, och den fjärde orbitalen innehåller det ensamma elektronparet. Exempel på molekyler med en trigonal pyramidal geometri inkluderar ammoniak (NH3), fosfin (PH3) och vissa joner, såsom ammoniumjonen (NH)4+). Närvaron av ett ensamt elektronpar i en trigonal pyramidformad molekyl kan påverka dess polaritet, reaktivitet och andra egenskaper. Till exempel är molekyler med en trigonal pyramidal geometri i allmänhet polära på grund av den asymmetri som skapas av det ensamma elektronparet.

Närvaron av ett ensamt elektronpar i en trigonal pyramidformad molekyl kan påverka dess polaritet, reaktivitet och andra egenskaper. Till exempel är molekyler med en trigonal pyramidal geometri i allmänhet polära på grund av den asymmetri som skapas av det ensamma elektronparet



Skillnaden mellan Trigonal Planar och Trigonal Pyramidal

Skillnaden mellan trigonal plan och trigonal pyramidal är tabellerad nedan:

Parametrar

Trigonal Planar

if else uttalande i java

Trigonal pyramidal

Definition En geometri där en central atom är omgiven av tre identiska atomer eller grupper av atomer arrangerade i hörnen av en liksidig triangel i ett plan. En geometri där en central atom är omgiven av tre identiska atomer eller grupper av atomer och ett ensamt elektronpar, vilket resulterar i en tredimensionell form.
Planhet Alla atomer ligger i ett enda plan. Atomerna ligger inte i ett enda plan.
Hybridisering Den trigonala plana geometrin klassificeras som en sp2d-geometri. Den trigonala pyramidformen klassificeras som sp3d-geometri.
Typ av avstötning Trigonala plana molekyler upplever bindningsbindningsrepulsion eftersom varje atom endast är involverad i en enda bindning. Trigonala pyramidformiga molekyler upplever både bindningsbindning och bindning-ensamma parrepulsion på grund av närvaron av både bindningar och ensamma par runt den centrala atomen.
Repulsion Repulsionen mellan atomer är mindre eftersom endast bindnings-bindningsrepulsion existerar. Repulsionen mellan atomer ökar eftersom både bindningsbindning och bindningsparrepulsion existerar.
Antal atomer bundna till centralatomen Tre Tre
Antal ensamma par på den centrala atomen Noll Ett
Bindningsvinklar mellan atomer 120 grader Mindre än 120 grader
Molekylär form Platt och plan Tredimensionell och inte plan
Polaritet Kan vara polär eller opolär Nästan alltid polar
Stabilitet Generellt mer stabil Lite mindre stabil
Exempel Bortrifluorid (BF3formaldehyd (CH2O) Ammoniak (NH3), fosfin (PH3)

Likheter mellan Trigonal Planar och Trigonal Pyramidal

Likheterna mellan Trigonal Planar och Trigonal Pyramidal nämns nedan:

  • Trigonal pyramidal och Trigonal hyvel har båda en central atom omgiven av tre andra atomer eller grupper av atomer.
  • Båda har bindningsvinklar på 120 grader mellan de omgivande atomerna eller grupperna av atomer.
  • Dessutom har båda geometrierna en C3 rotationssymmetriaxel. Trigonal pyramidal geometri skiljer sig dock från trigonal plan geometri genom att den har ett ensamt elektronpar på den centrala atomen, vilket orsakar en avvikelse från den perfekta trigonala plana geometrin.

Slutsats

Trigonal plan och Trigonal pyramidal är två molekylära geometrier som bestäms av arrangemanget av atomer eller grupper runt en central atom. Trigonal plan geometri har tre atomer eller grupper arrangerade i en platt, triangulär form, medan trigonal pyramidal geometri har tre atomer eller grupper arrangerade i en pyramidform. En molekyls geometri bestäms av antalet bindande par och ensamma elektronpar på den centrala atomen och repulsionen mellan dem. Att förstå dessa geometrier är viktigt för att förutsäga egenskaper och beteenden hos olika molekyler och joner.

Nyckelfunktioner

  • Trigonala plana och trigonala pyramidformiga geometrier skiljer sig främst genom att den senare har ett ensamt par på mittatomen.
  • Den övergripande formen av molekylen påverkas av detta ensamma par, vilket orsakar variationer från de ideala bindningsvinklarna som ses i trigonala plana strukturer.
  • Som ett resultat är polaritet, reaktivitet och intermolekylära interaktioner bland de egenskaper som molekyler med trigonal pyramidal geometri ofta uppvisar annorlunda än de med trigonal plan geometri.

Liknande artiklar

Skillnaden mellan nitrat och nitrit

Skillnaden mellan TG och TM polymer

Skillnaden mellan fysisk och kemisk förändring

VSEPR teori

Skillnaden mellan glukos och fruktos

Skillnaden mellan syra och bas

Skillnaden mellan Trigonal Planar och Trigonal Pyramidal FAQs

Vad är den största skillnaden mellan trigonala plana och trigonala pyramidala geometrier?

Huvudskillnaden mellan trigonala plana och trigonala pyramidala geometrier är att den förra har tre atomer eller grupper arrangerade i samma plan, medan den senare har en fjärde atom eller grupp ovanför planet på grund av närvaron av ett ensamt elektronpar på planet. central atom.

sammanfoga java-strängen

Vilka typer av molekyler har trigonal plan geometri?

Molekyler som BF3(bortrifluorid), CO32-(karbonatjon) och SO32-(sulfitjon) har trigonal plan geometri.

Vilka typer av molekyler har trigonal pyramidal geometri?

Molekyler som NH3 (ammoniak), PF3(fosfortrifluorid) och ClO3(kloratjon) har trigonal pyramidal geometri.

Vilket symmetrielement är gemensamt för både trigonala plana och trigonala pyramidalgeometrier?

Båda geometrierna har en C3 rotationssymmetriaxel, som är en rotationsaxel som passerar genom den centrala atomen och två av de omgivande atomerna eller grupperna.