Hybridisering av NO ₂ är sp ² . Tre ekvivalenta hybridorbitaler skapas i hybridiseringen av NO₂. Kvävedioxid, eller NO₂består av två syreatomer kombinerade med en kväveatom. Hybridisering av NO₂är användbar för att undersöka arrangemanget av atomära orbitaler och dess effekt på dess molekylära struktur och egenskaper.

I den här artikeln kommer vi att utforska idén om hybridisering och ge en tydlig och förståelig förklaring av hybridiseringen av NO₂tillsammans med hybridiseringen av båda dess joner NO₂⁺och nej₂^–.

Innehållsförteckning

• Kvävedioxid[NO2]
• Vad är hybridisering av kvävedioxid (NO2)?
• Hybridisering av NO2+ och NO2-
• Hybridisering av NO2: Vanliga frågor

Vad är hybridisering?

Hybridisering, i kemi, är processen att kombinera atomära orbitaler för att skapa nya hybridorbitaler som påverkar en förenings molekylära geometri och bindningsegenskaper.

Olika typer av hybridisering är:

• sp Hybridisering
• sp ² Hybridisering
• sp ³ Hybridisering

Läs mer, Hybridisering .

Vad är hybridisering av kvävedioxid (NO₂)?

Hybridisering av NO ₂ är sp ² .

I denna hybridisering skapas tre ekvivalenta hybridorbitaler. Här är kväve den centrala atomen bunden med två syreatomer. Kväve har 5 valenselektroner ordnade i 2s²2p. Nu deltog den ena elektronen i 2s-orbitalen och två elektroner i 2p-orbitalen i hybridiseringen av NO₂sålunda bildas totalt tre hybridorbitaler (1 + 2 = 3), vilket ger sp²hybridisering av NO₂.

Sigma-bindningar skapas när dessa hybridorbitaler överlappar med syreorbitaler, och kväveatomens p-orbital bildar en pi-bindning med syreatomen.

java gör medan

Kvävedioxid[NO₂]

Kvävedioxid skapas när två syreatomer och en kväveatom kombineras och bildar den diatomiska molekylen NO₂. Det är en rödbrun gas som har ett distinkt utseende och en skarp, bitande lukt. Vid rumstemperatur är det en gas som uppvisar en böjd eller V-formad molekylär geometri.

Dessutom NEJ₂är ett viktigt ämne för forskning i kemiska och miljömässiga sammanhang eftersom det påverkar luftföroreningar och atmosfärisk kemi.

Egenskaper för NO₂

De viktiga egenskaperna hos NO₂listas nedan:

Lewis-struktur av NO₂

Den detaljerade beskrivningen av Lewis Structure of NO₂molekylen ges nedan:

• Kväve bildar en dubbelbindning med ett syre och fem valenselektroner, som delar två elektroner mellan de två elementen.

• En elektron bidrar med det andra syret eftersom det bildar en enkelbindning.

• Ett ensamt par hålls kvar av kväveatomen.

• Med kväve som central atom och en negativ laddning (NO₂^–) på hela molekylen resulterar denna konfiguration i en linjär struktur.

Läs mer,

• Kvävedioxid
• Oxider av kväve

Bindningsvinkel och geometri vid hybridisering av NO₂

Den molekylära geometrin för NO₂blir böjd eller V-formad som ett resultat av hybridisering. Kväveatomen genomgår sp²hybridisering, vilket resulterar i denna konfiguration. Kväve- och syreatomerna bildar en bindningsvinkel som är ungefär 134 grader . Hybridorbitalernas arrangemang resulterar i denna förvrängda bindningsvinkel, vilket ökar kvävedioxiden (NO₂) distinkta struktur och egenskaper.

Hybridisering av NO₂⁺och nej₂^–

Hybridiseringen av är NO₂⁺och nej₂^–diskuteras nedan:

Hybridisering av kvävejon[NO₂⁺]

Hybridiseringen av NO₂⁺enligt följande:

• En positiv laddning finns i kvävejonen (NO₂⁺).

• I NO₂⁺, två syreatomer och en kväveatom är bundna tillsammans.

• För att skapa två sp-hybridorbitaler går kväveatomen genom sp-hybridisering.

• För att bilda två sigma-bindningar överlappar dessa sp-hybridorbitaler med syrets p-orbitaler.

• Molekylens geometri är linjär.

• Följande är en representation av hybridiseringen: N(sp) + O(p) + O(p).

Hybridisering av jonnitrat [NO₂^–]

Hybridiseringen av NO₂^–enligt följande:

• En negativ laddning finns i nitritjoner (NO₂^–).

• I NO₂^–, två syreatomer och en kväveatom är bundna tillsammans.

• För att skapa tre sp²hybridorbitaler går kväveatomen genom sp²hybridisering.

• För att bilda tre sigma-bindningar, dessa sp²hybridorbitaler överlappar med syrgas p-orbitaler.

• Molekylens geometri är trigonal plan.

• Följande representerar hybridiseringen: N(sp²10 + O(p) + O(p).

Slutsats

Avslutningsvis, lär dig mer om NO₂Hybridiseringen erbjuder viktiga nya perspektiv på molekylens sammansättning och egenskaper. Den övergripande geometrin påverkas av kväve sp²hybridisering, vilket ger en böjd eller V-formad molekyl med en bindningsvinkel på cirka 134 grader. De unika egenskaperna hos NO₂hänför sig delvis till de ojämna bindningslängderna i N-O-bindningarna.

kajal aggarwal

Kolla också, Hybridisering av SF ₄

Hybridisering av NO₂: Vanliga frågor

1. Hur fungerar NO₂Påverka miljön?

En av de viktigaste luftföroreningarna är NO₂, vilket påverkar både ekosystemet och människors hälsa genom att orsaka andningsproblem och surt regn.

2. Vilken bindningsvinkel är störst bland NO₂⁺eller NEJ₂?

Medan NEJ₂har en mindre bindningsvinkel med sp2-hybridisering och en trigonal plan struktur, NO2+ har en bredare bindningsvinkel när den passerar via sp-hybridisering med linjär geometri.

3. Vad är geometrin för NO₂?

Strukturen för NO₂molekylen är böjd eller V-formad.

4. Vad är NO:s molekylära geometri₂⁺?

Geometrin för NO₂⁺molekyler är linjära.

5. Hur många Sigma- och pi-bindningar finns i NO₂?

NO2 har en sigma-bindning och en pi-bindning.

6. Är NO₂ polär eller icke-polär?

NO₂ är en polär partikel på grund av närvaron av ett solitärt par på kväve och den böjda subatomära beräkningen, vilket föranleder en skev cirkulation av laddning.

7. Vad är bindningsvinkeln i NO₂?

Bindningsvinkeln i NO₂är ungefär 134 grader.